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1 碘化钾的用量
中国药典1963年版规定2%碘酊中碘（I 2 ）与碘化钾（KI）含量比值为1∶0.4，1977年版药典改为1∶0.75。1990年版、1963年版处方中的KI较少，溶解较慢，其它的浓度均采用I 2 ∶KI=1∶0.6的比值，具有溶解迅速，稳定性好的优点。KI对组织刺激性较强，应尽量保持低浓度。碘酊中的KI本身并没有消毒杀菌作用，它在处方中的作用是:KI与I 2 形成可溶性的络合物，起到助溶的作用，其反应如下:（1）I 2 +KI→KI 3 ;（2）2I 2 +KI→KI 5 ;（3）3I 2 +KI→KI 7 。I 2 在水中溶解度为1∶2950，在乙醇中为1∶13。KI在水中溶解度为1∶0.7，在沸水中是1∶0.5。因此，在2%碘酊中不加KI也可以完全溶解，但溶解的速度很慢，不易配制。且I 2 是一种强氧化剂，如果碘酊中没有KI，经放置后，I 2 能使乙醇氧化，生成有刺激性的乙醛、三碘乙醛、碘乙烷、氢碘酸及乙酸，而I 2 被还原为碘化氢，反应如下:CH 3 CH 2 OH+I 2 →CH 3 CHO+2HI;CH 3 CH 2 OH+HI→CH 3 CH 2 I+H 2 O;CH 3 CHO+H 2 O+I 2 →CH 3 OOH+2HI。
因此使碘酊中游离I 2 减少，杀菌力降低，刺激性增强。而在碘酊中加入KI，使I 2 稳定，形成络合物，不易挥发。KI与I 2 的络合反应是可逆反应，溶液中始终保持着动态平衡，使碘酊在使用和贮存过程中游离I 2含量不致减少，杀菌力不会减弱，同时也因络离子形成而增加消毒效能，并增加对皮肤、组织的渗透作用。KI的用量，按络合反应计算，反应式（1）I 2 与KI之比为2∶1.3，反应式（2）两者之比为2∶0.65;反应式（3）两者之比为2∶0.43。根据分级反应的机理，（1）反应快;（2）次之;（3）较慢。按其络合物的稳定常数，其稳定性为（1）>（2）>（3），从理论上看，配制时反应（1）反应快，络合稳定;（2）次之;（3）较慢又不稳定，其用量比似乎以反应（1）的配比最好，但实际上配制时只要KI浓度饱和，三种反应速度相差并不明显，一旦反应建立，只要外界条件一致，溶液浓度不变，则此三种络合物在碘酊中也同样相对稳定，因三种都是可逆反应，都保持一定的平衡。
2 配制和操作注意事项
药剂学中制剂附加剂使用的原则:在保证制剂疗效、安全、稳定，成形及服用方便的前提下，用量愈少愈好。KI是碘酊的附加剂，起助溶与稳定的作用，若从制剂含量稳定性角度考虑，同浓度现行碘酊处方中，KI用量比较高的处方便不甚合理。将KI用量减到最低限度，对减少碘酊刺激性有作用。一般认为碘酊刺激性由两种原因引起，一是I 2 与乙醇反应生成有刺激性的乙醛和氢碘酸等引起疼痛;二是I 2 与KI本身有较强刺激性。若产生刺激性原因主要是前者，那么就会因为碘酸的形成使碘酊中含氢碘量出现明显下降趋势。
配制碘酊的关键在于KI溶液的浓度，络合反应的速度与溶液浓度成正比，所以溶解KI时应尽量少加水，最好配成饱和或过饱和溶液，而后再加入I 2 搅拌，I 2 就很快完全溶解，再加入乙醇，后加水，至足量搅匀，即得。配制时需注意操作顺序。将I 2 在KI饱和溶液中溶解后，应先加醇，再加水。如果先加水后加醇，就会析出沉淀，或者先加少量醇，即加水（含醇量低于38%时）也会析出沉淀，此时再加入余下的乙醇，沉淀也不易复溶（除非再添加KI）。因此，配制操作时需注意:KI溶液必须饱和或过饱和，先溶I 2 ，再加醇，后加水，切勿一起加入或将配制顺序颠倒，造成浪费。
3 贮藏方法
前面讲到I 2 是一种强氧化剂，在贮存过程中，受光作用可与乙醇反应生成许多杂质，所以本品应置于棕色磨口玻璃瓶内，在冷暗处保存。因其具有腐蚀性，所以也不可用木塞、胶塞及金属瓶塞。另外，碘酊忌与升汞、红汞溶液同用，因能生成碘化汞，增加毒性。
作者单位:100039北京，解放军66400部队医院药房